一道化学题目
常温下，将V1ml、c1mol/L的氨水驻地加入到V2ml、c2mol/L的盐酸中，下列结论中正确的是
A.若混合后溶液PH=7，则V1c1>V2c2
B.若v1=v2，c1=c2，则混合后溶液中c（NH4+）=c（cl-）
C.若V1=V2，且混合后溶液的PH<7，则一定有c1<c2
这道题选择A
请问为什么？
参考答案:已知：氨水与盐酸反应生成氯化铵（强酸弱碱盐）。
1，如果氨水与盐酸二者物质的量相等，氯化铵溶液显酸性，PH<7；若PH=7，碱应过量，氨水的物质的量大于盐酸的物质的量，即V1c1>V2c2 ，A正确；
2，氯化铵溶液由NH4+，H+,cl-,OH-,NH3*H2O,H2O粒子组成。v1=v2，c1=c2时，由于NH4+水解生成NH3*H2O，而cl-不水解，故c（NH4+）<c（cl-） ，B错误；
3，由2知V1=V2，c1=c2时溶液的PH<7，故C错误。
综上可知，这道题选择A 。