高一化学
把4.7g主族元素R的最高价氧化物R2O溶于95.3g水，得到的溶液中溶质的质量分数为5.6%。（已知R2O全部与水反应）。
（1）计算R的相对原子质量。
（2）A与B同主族，每12 gA的氢氧化物跟0.75mol/L的盐酸400mL正好完全中和，求A的相对原子质量。
[要过程~~~结果也要~~~~~~~~~~~~]
参考答案:该元素为K，原子质量为39
首先，可以从溶解物和水得到总质量100g，于是知道溶解物的质量为5.6g根据R2O--〉ROH可以知道4.7/(X*2+16)=5.6/(X+17)因此得到原子质量X=39，即K。
根据A和B同族，知道氢氧化物是AOH，所以和盐酸反应时比例是1：1，所以AOH的的物质的量是0.3mol,所以它的分子量是40，所以A的相对原子质量是23。