一道化学题!
将1mol H2S和a mol O2置于一密闭容器中，在120摄式度下进行反映，测得产物中既有硫又有二氧化硫，则此时容器中气体的物质的量之和为多少？
参考答案:H2S与O2反应,可分为完全燃烧与不完全燃烧.
不完全燃烧为:2H2S + O2 = 2H2O + 2S
完全燃烧为: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
完全燃烧可以看成是"不完全燃烧"与"硫的燃烧"的总反应.
2H2S + O2 = 2H2O + 2S -------(1)
S + O2 = SO2 ----------------(2)
当产物中既有硫又有二氧化硫时,我们可以认为硫化氢在反应(1)中完全反应,产生的硫因为剩余的氧气不够,所以不能完全发生反应(2),所以硫还的剩余.
硫化氢是1mol .完全参加反应(1),需要的氧气是0.5mol,可以得到1molH2O(120摄式度时为气态)和1mol硫.
如果1mol硫完全参加反应(2),需要的氧气得再有1mol,但题目己知溶液中硫有剩余,所以参加反应(1)后,剩余的氧气<1mol,就是a<1.5.因此,反应(2),我们不能用硫来算,应该用氧气来算.
很明显,参加反应(2)的氧气是(a-0.5)mol,可以得到(a-0.5)mol的SO2.
因此,容器中气体的物质的量为:
H2O : 1mol
SO2 : (a-0.5)mol