一道化学题
在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清，若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只加新制氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是:
A:氯化钡有两性
B:两支试管的沉淀均为亚硫酸钡
C:SO2有还原性和酸性
D:升高ph使SO2水溶液中的亚硫酸根离子浓度增大。
详细解释一下，谢谢！
参考答案:加氯水的试管存在的反应：
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
加入NaOH的试管存在的反应
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓
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因为BaCl2不能和NaOH，所以没有两性性质，排除A
沉淀一个是硫酸钡，一个亚硫酸钡，所以排除B
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因为SO2和Cl2的反应，使Cl2化合价下降，说明SO2有还原性。和NaOH反应，说明SO2是酸性气体。所以答案C正确。