化学问题
1molH2O所含电子数为何不是8NA???
1molNa2O2与水反应共转移电子事？？怎么算？？
参考答案:H2O, 2H电子,2个;O电子,8个,故10个.10电子体.
所以.10NA.
2Na2O2 + 2 H2O --- 4 NaOH+ O2.
歧化反应
与水反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
此反应中，Na2O2即是氧化剂又是还原剂
所以,
如若1MOLNa2O2反应,只能生成0.5MOL氧气.
所以,转移的电子为NA.
附.
1．过氧化钠与水、酸的反应
Na2O2是由2个Na+与1个O（过氧根离子）组成。其中每个氧原子都为-1价，因而既可表现氧化性，又可表现还原性。当过氧化钠与水、酸反应时，都是Na2O2和水，酸中的H+反应生成H2O2，H2O2再分解成H2O和O2，如Na2O2与H2O的反应，可分两步进行：
Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2…………①
2H2O2=2H2O+O2↑ ………… ②
总反应为：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
从上面①②反应知，NaOH即不是氧化产物，也不是还原产物。因此，标出电子转移方向与数目如下：
此反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。
由于反应中放出O2能氧化一些其他物质。因此，Na2O2可漂白一些有机色质，用作漂白剂。
Na2O2与CO2的反应跟Na2O2与水的反应相似，都是岐化反应。如下：
因为图读不了.
请自行参阅.