帮忙做一道初三化学题.谢谢.
某金属样品4克,投入98克10%的稀硫酸中恰好完全反应(样品中杂质不与酸反应),生成硫酸盐12克,则该样品中金属的质量分数是?书上答案是60%.是否正确?谢谢.
参考答案:生成的硫酸盐为 0.1mol
硫酸盐的分子量为 12/0.1=120
如果金属为2价
金属的原子量为 120- 96 = 24
如果金属为1价原子量为 （120-96）/2 = 12不成立
如果金属为3价， 原子量为 16，也不成立
因此4g 混合物中有 24*0.1=2.4g金属
2.4/4 = 60%
上面的方法是教了物质的量的,下面的方法没有涉及到物质的量!
生成的硫酸盐中有硫酸根离子和金属离子
H2SO4---》SO4
9.8g 硫酸提供了9.6g的硫酸根
那么有金属 12-9.6=2.4g
2.4/4 =60%