一道化学题
在稀硫酸和硫酸铜的混合液中加足量的铁粉,完全反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等.求原混合液中氢离子和铜离子的个数比
参考答案:由题目中可以知道,剩余的固体是Cu,
铜的原子量是63.5,铁的是56
假设析出的铜为63.5g,那么根据化学反应离子式
Cu(2+)+Fe ---> Fe(2+)+Cu
那么加入的铁中与硫酸铜反应的应该是56g,
(其中铜与铁的原子比为1:1)
那么剩余的7.5(=63.5-56)g
则是与硫酸反应
离子式为
2H(正)+Fe ---> H2↑+Fe(2+)
(其中铁与氢的原子比为1:2)
所以,氢离子与铜离子的个数比应为
(2*7.5):56=15:56
(注:通过铁原子做参照)
若铜原子量按64,结果则为2:7