化学问题
某非金属元素R的氧化物中含R40%,R元素的化合价为+6价,该元素的原子核内质子数等于中子数,又知氧元素的相对原子质量为16为推测元素R的氧化物的化学式(R的元素符号可根据核电荷数查元素周期表)
用实验证明一包黑色粉末是由氧化物是由氧化铜和炭粉混合而成的.甲乙两位同学设计的实验方案如下:
甲:黑色粉末(足量盐酸充分振荡)观察现象
乙:黑色粉末(在试管中加热.将气体导入澄清石灰水)观察现象
试回答:
1.甲方案中证明有氧化铜的试验依据是( )
证明有炭粉的实验根据是( )
2.乙方案中证明有氧化铜的试验根据是( )
证明有炭粉的实验根据是( )
3.以上两个方案,你认为哪个方案更好?理由是什么?
参考答案:1.解
∵R元素的化合价为+6价
∴则该氧化物可以写做RO3
∵R的氧化物中含R40%
∴O在该氧化物中为1-40%=60%
则该氧化物的相对分子质量为(16*3)/60%=80
则R的相对原子质量为80*40%=32
根据元素周期表得
R为S
则氧化物为SO3
2.
试回答:
1.甲方案中证明有氧化铜的试验依据是(溶液由无色变为蓝色)
证明有炭粉的实验根据是(固体一部分反应.一部分未反映)
2.乙方案中证明有氧化铜的试验根据是(固体一部分消失,一部分未消失)
证明有炭粉的实验根据是(澄清石灰水变浑浊)
3.以上两个方案,你认为哪个方案更好?理由是什么?
甲.不需要加热.方便简洁