【求助】初三计算 要求过程
13.8克碳酸钾跟86.2克硝酸溶液恰好完全反映
（1）求原硝酸溶液中溶质的质量分数
（2）若将反映后的溶液温度降到0度，有多少克硝酸甲晶体析出？ 已知0度硝酸钾溶解度13。3克/100克水
黄铜是一种由铜，锌两种金属组成的合金。为了测定某1黄铜的成分，取样品粉末16.25克，放入盛有足量稀H2SO4的烧杯中，使它们充分反应。反映前烧杯中稀硫酸的质量是85.00克，反应后烧杯中物质的总质量是101.11克。问该合金中铜的质量分数是多少？
参考答案:K2CO3 + 2 HNO3 == 2 KNO + H2O+CO2↑
138 126 138 18
13.8g X Y Z
(1)X=126×13.8÷138 = 12.6g
∴W(HNO3)=(12.6÷126)×100% = 10%
(2)Y=138×13.8÷138 = 13.8g
Z=18×13.8÷138 = 1.8g
∴M(KNO)溶=(13.3÷100)×1.8 = 0.2394g
∴M(KNO)析=13.8-0.2394 = 13.5606g