帮帮忙,几道化学题不会做
1.含等物质的量的碳酸钠和碳酸钾混合物24.40克的溶液与100毫升盐酸反应.
(1)试分析,欲求标准状况下生成CO2的体积,还缺少的数据是_______
(2)在盐酸不足量时,并将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时,求所需数据的取值范围及在标准状况下放出的CO2的体积(要有推理过程)
2现有碱金属的碳酸正盐和酸式碳酸盐组成的混合物,取该混合物5.06g加热至质量不再变化为止,剩余固体的质量为3.82g;把这些固体与足量的CaCl2溶液反应,得沉淀3.00g.将所得滤液进行焰色反应,观察到黄色火焰,如隔蓝色钴玻璃观察又可看到紫色火焰.
(1)计算原混合物中碳酸正盐和酸式碳酸盐得物质的量
(2)通过计算和推理,确定这两种盐得化学式(写出计算和推理过程)
参考答案:1（1），缺少盐酸的物质的量的浓度
（2），说的具体一点，不太明白你的意思 将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时，盐先与酸反应生成酸式盐，然后再与酸反应生成CO2，基本原理就是这样
2 碱金属为Na和K （根据焰色反应），取该混合物5.06g加热至质量不再变化为止,剩余固体的质量为3.82g，2RHCO3=R2CO3+H2O+CO2，H2O和CO2的质量之和为5.06-3.82=1.24g，可知酸式碳酸盐的物质的量0.04mol（用质量差算），沉淀3.00g为碳酸钙，为0.03mol，则碳酸根有0.03mol，其中含有的0.04mol中的0.02mol是酸式碳酸盐反应后生成的，所以原来有碳酸根0.01mol
所以原混合物中碳酸正盐和酸式碳酸盐得物质的量分别为0.01mol 0.02mol
剩余固体的质量为3.82g 固体应为碳酸钠和碳酸钾共0.03mol，解得碳酸钾为 0.02mol，碳酸钠为0.01mol，而酸式碳酸盐得物质的量为0.02mol，所以碳酸钾是由碳酸氢钾反应生成，这两种盐得化学式为Na2CO3 KHCO3