高中化学里的元素周期表中，有关同一主族的元素的熔沸点的问题！！！~~
谁知道为什么同一主族的元素：金属元素比如第一主族越往下原子半径越大，熔沸点越低，但到了卤族元素，就是从上往下越来越高？
能详细讲一下原因吗？那样就容易理解了！谢谢咯！~~
好的回答有追加分哦！````
参考答案:物质的熔沸点是由物质的结构决定决定的.譬如金属是金属晶体、一般非金属单质是分子晶体和原子晶体、还有一些离子晶体。一般来讲这几种晶体的熔沸点由高至低的书顺序是：原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体。但这一顺序也不一定全部都对。譬如金属钨的熔点高达3000多度，这高于一般的离子晶体。具体问题具体分析。
金属晶体的熔沸点取决与金属中金属键的强度，而金属键的强度主要与原子半径、最外层电子数有关。原子半径越大，原子核对最外层的电子的束缚性越弱，则金属键的强度越弱，金属的熔沸点越低。第一主族就是这种情况，而副族金属的电子层排部不如主族排部有序，目前有人认为副族金属晶体中还存在一部分共价键这使得有一部分金属的熔沸点较高。
而卤族元素属于分子晶体。分子晶体的熔沸点由分子间的范德化力的大小决定，而范德化力跟分子量有关，一般分子量越大，范德化力越大（这有点类似万有引力，因为分子晶体的分子距离差别不大）、熔沸点越高。