高中化学问题(给我解释一下吧)
1.在0.1mol/L氨水中，加入少量(NH4)2SO4固体,溶液中氢氧根离子的浓度如何变化?(要求解释一下,注意少量两字)
2.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的pH为7,那么( ) A. CH3COOH与NaOH物质的量相等 B. CH3COOH与NaOH的质量相等 C. CH3COOH过量 D.NaOH过量(答案为B,我觉得是D)
参考答案:一楼是错的.
1.
氨水的水解电离方程式:NH3+H2O-----NH3*H2O----NH4+ + OH-
硫酸氨加入以后NH4+浓度增大阻碍氨水水解,电离平衡向左移,溶液PH值减小所以氢氧根的量浓度变小.就算加入的硫酸氨固体是少量的也是这样.
2.
选C.
CH3COOH是弱电解质,部分电离H+,等浓度的CH3COOH与NaOHH+<OH-,溶液显碱性
所以A,B错.因为溶液最后PH=7显中性,所以CH3COOH的浓度要大,才能保证
c(H+)=c(OH-)
所以BD都错,不信你去看看
参考资料：我帮你搜索了第一题,答案就是减小