一道化学题，高手帮帮忙，要详细点的过程！
有硫酸和盐酸的混合溶液,取出20mL加足量的氢氧化钡溶液,可得白色沉淀18.64g。另取这种溶液10mL与25mL 4mol/L的NaOH溶液恰好中和。
（1）求混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度
（2）再取5mL这种溶液与足量锌粉共热，在标准状况下产生的气体体积为多少？
（过程详细点）
参考答案:解：(1)硫酸与盐酸，只有硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀
n(BaSO4) = 18.64g/233g/mol = 0.08mol
根据硫酸根守恒可得：C(H2SO4) = n(H2SO4)/V = n(BaSO4)/V = 0.08mol/20ml = 4mol/L
25mL 4mol/L的NaOH溶液中含有的OH-的物质的量= 25mL*4mol/L = 0.1mol
取出的10mL混合酸中，硫酸提供的H+的物质的量=4mol/L*10mL*2=0.08mol
所以取出的10mL混合酸中，盐酸提供的H+的物质的量=0.1mol-0.08mol=0.02mol
所以盐酸的浓度：C(HCl) = 0.02mol/10mL = 2mol/L
(2)取5mL这种溶液与锌粉反应，产生的气体体积只与溶液中H+的物质的量有关，溶液中氢离子的物质的量= 4mol/L*5mL*2 + 2mol/L * 5mL = 0.05mol
所以产生的气体的体积V(H2) = n(H2)*22.4L/mol = 0.5n(H+) *22.4L/mol =0.5*0.05mol*22.4L/mol =0.56L