一道化学计算题，要详细过程！

有Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成的混合物12、0g，与足量的盐酸反应，产生氢气1.0g。则原混合物中必定含有的金属是A钠 B镁 C铝 D铁

平均电子式量我不太了解，看看是不是这样吧：

假设钠、镁、铝、铁与盐酸反应都是生成2价金属离子，则：

R+2HCl=RCl2+H2

x~~~~~~~~~~~2

12g~~~~~~~~~1g

x/12=2/1

x=24

把铝转化为+2价时式量为18<24

钠23〈24

镁24=24

铁56〉24

所以一定有铁

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