焰色反应的原理及疑问
大家都知道焰色反应是由于核外电子不同的排布,高温下激活跃迁后释放出光子,而光子的能量不同,根据光量子公式E=hv,导致其波长的不同,而波长的不同直接反映为颜色的不同.这里我有几个疑问:1.为何有的元素不存在焰色反应(我认为是波长超过了可见光范围)2.波长是否可以达到电波的范围(光也是一种电磁波)3.量子物理已经证明波尔的理论是错误的(电子不存在固定轨道,而跃迁也是不对的),但为什么焰色反应仍用波尔的理论来解释呢????.请高手帮忙哦~~~~
1.不懂就不要乱说,我也不是BC,但是有意见的话可以提.
2.谁可以帮忙找点资料,300字以内,不要教材什么的(跟考试无关哈~~),要科普一类的(但也不要太BC了,拿给小孩看的我也不要).
参考答案:1）有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。这是因为这些金属元素的原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的激发态。处于激发态的外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的基态。不同元素原子的外层电子具有着不同能量的基态和激发态。在这个过程中就会产生不同的波长的电磁波，如果这种电磁波的波长是在可见光波长范围内，就会在火焰中观察到这种元素的特征颜色
2）什么意思？肯定是电磁波
3）虽然电子不存在固定轨道，但其具有的能量也影响其与原子核的距离，正如速度越大，飞机才飞离地面越远，而且个人认为
跃迁不止是轨道的跃迁，也是能量的跃迁
以上是个人的薄见