在500mL硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中加入19.6g铁粉
在500mL硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中加入19.6g铁粉充分搅拌.完全反应后.滤出残渣洗涤,干燥后称重为16g.在滤液中加入5mol/L氯化钡溶液310mL,恰好使硫酸根离子完全沉淀.求原混合溶液中这两种溶质的物质量的浓度
请写出具体过程谢谢
参考答案:加入的Fe粉在反应中作还原剂，先跟氧化性强的物质反应，所以先跟Fe3+反应，再跟Cu2+反应，方程式分别是：
Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
设Fe2(SO4)3为x Mol,CuSO4为y Mol,根据“在滤液中加入5mol/L氯化钡溶液310mL,恰好使硫酸根离子完全沉”不难确定硫酸根的物质的量是1.55Mol,得到第一个方程3x+y=1.55。题目中说明滤渣的质量是16g,难点是这16g到底是什么？如果只发生第一步反应，则滤渣只能是未反应完的Fe,这是不可能的，因为剩余的Fe粉会发生第二步反应，所以滤渣的质量可能是置换出的Cu的质量与剩余的Fe的质量和，也有可能是Fe在第二步反应中不足，只能置换出一部分Cu，16g全部是Cu的质量，经过我的计算，排除了第一种可能（你可以自己算一下），只有可能是第二种情况，所以第二个方程是64*(0.35-x)=16,所以x=0.1,y=1.25,物质的量浓度分别是2.5Mol/l和0.2Mol/l