一道化学题
6克部分被氧化的镁条,和质量分数为0.146的盐酸切好反生成氢气0.4克。则:(1)镁带中氧化镁的质量分数是多少?(2)参加反应的盐酸的质量是多少?(3)反应后溶液的质量分数是多少?
参考答案:给你思路
先列出化学式
MG+2HCL=H2+MGCL2
MGO+2HCL=H2O+MGCL2
1.根据0.4克H2,算H2的摩尔数
然后推算MG的摩尔数
再算MG的质量
然后根据给的6克
算MG的质量分数
然后就知道了MGO的质量分数
2以MG和MGO的质量,分别换算成摩尔,就知道HCL有多少摩尔,然后就可以算出质量
3,反映后的溶液是MGCL2和H2O
分别计算他们有多少
就可以知道溶液的质量分数了 ?