高一的一道化学题
配制稀硫酸的容量瓶必须用蒸馏水洗涤．现用刚配制完氯化钠溶液的容量瓶，未经洗涤就配制稀硫酸，则所配溶液中硫酸的物质的量浓度＿＿＿（填”偏高”，”偏低”或”不变”，下同）
若用刚配制完氢氧化钠溶液的容量瓶未经洗涤就配制，则所得溶液的硫酸的物质的量浓度＿＿＿硫酸根离子的物质的量浓度将＿＿＿
若用刚配制完盐酸溶液的容量瓶未经洗涤配制，则所的溶液中硫酸的物质的量浓度将＿＿＿，氢离子的物质的量浓度将＿＿＿
参考答案:呵呵，我来补充补充吧：
详尽解析：（呵呵，请注意，题目问谁的浓度就只需要回答谁的浓度即可，不用回答其他的。）
1、填“不变”。原因如下：氯化钠是强酸强碱盐，在水中可视为完全电离。而配制的溶液是稀硫酸，二者不会产生影响，即溶液中存在的Na+和Cl-对硫酸不会产生影响，所以所配溶液中硫酸的物质的量浓度不变。（但是，这个不变也是有局限性的。因为氯化钠多多少少会影响硫酸的电离，但在高中可以不管。）
2、填“偏低”和“不变”。原因如下：氢氧化钠与硫酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为2NaOH+H2SO4=====Na2SO4+2H2O，离子方程式为OH- + H+=====H2O。所得溶液的硫酸的物质的量浓度会偏低，是因为部分硫酸被中和。硫酸根离子的物质的量浓度将不变是因为硫酸根离子未参加反应，仍然存在于溶液当中。
3、填“不变”和“偏高”。注意题目的用词：它说的是硫酸的浓度，而且硫酸没有反应使它增加，也没有反应使它减少；但是，由于溶液里掺杂了盐酸，所以氢离子浓度上升。
呵呵，不知道我罗嗦了一大堆，让你懂了没有。加油吧！