关于溶解度计算，附加一道选择
现有30%的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原来温度，有20g硝酸钠晶体析出，求该温度下，硝酸钠的溶解度
1.6g某物质在氧气中完全燃烧时生成4.4g二氧化碳和3.6g水。关于该物质的组成有下列论断：
①一定含有C、H
②一定不含O
③可能含有O
④一定含有O
⑤分子中的C、H的原子个数比为1∶2
⑥分子中的C、H的原子个数比为1∶4
其中正确的是
答案是 ①②⑥，请解释一下，谢谢，回头有追加分
参考答案:1.原溶液含溶质200g*30%=60g
剩余的肯定上饱和的溶液了
剩余溶液200g-90g-20g=90g
剩余溶液中溶质60g-20g=40g
所以溶解度就是C=100*40/(90-40)=80g
反应物只确定有氧,而生成物中有C,H,所以一定来自该物质,①正确
4.4g二氧化碳含有碳为4.4*12/44=1.2g
3.6g水中含有氢3.6*2/18=0.4g
所以碳和氢之和为1.2+0.4=1.6g刚好等于该物质质量,所以该物质中不能有氧,不然就质量不守恒了
4.4g二氧化碳含有碳为4.4*12/44=1.2g
3.6g水中含有氢3.6*2/18=0.4g
所以分子中的C、H的原子个数比为1∶4