高二化学，帮帮忙
在标准状况下进行试验，甲、乙各取30ml同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：
序号 甲 乙 丙
合金质量/mg 255 385 459
气体体积/ml 280 336 336
（1）盐酸的物质的量浓度为__1__mol/L，可作为计算依据的是__乙、丙___（填序号）
（2）据__甲___中的数据可计算出镁铝合金中镁与铝的物质的量之比为___1：1__
（3）在丙试验之后向容器中加入一定量的1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性的固体，则
滤液中的溶质 NaCl NaAlO2
对应物质的量mol __0.03___ ___0.09___
加入NaOH溶液的体积ml ____39_______
我有答案，但希望有详尽的过程~
参考答案:这个啊 1 因为乙丙的气体产生相同物质的量 证明是 他们的合金过量了所有的氢离子都成了氢气 所以用氢气0.015mol 得出氢离子是0.03 盐酸浓度可得
2 由于看出甲的氢气少 所以合金完全反应掉，得到氢气是0.28/22.4=0.0125mol 所以得出盐酸的到电子数目是0.025mol 镁和铝分别每摩尔供电子为2摩尔 和 3摩尔 设1摩尔合金里有X Y摩尔的镁和铝 所以合金的摩尔质量是24X+27Y 用225mg/(24X+27Y)得到物质的量N 用0.025=2nx+2ny
得出xy的比值
3由于合金的金属比值和盐酸的物质的量浓度已知.反应过后AL完全反应掉，铝离子都在里面。求出反应剩下的铝 就知道有多少NaAlO2 和反应了多少NaOH,至于剩下多少铝，要知道是镁 比Al活泼，先反应完了镁，再反应铝。这是要先计算的。注意！