化学,求助!!!!!!!!
有一块质量为15.4g的固体,经确认是表面氧化为Na2O的金属钠,将它投入200g水中完全反应，收到0.4g氢气,最终所得溶液约为200mL,试计算:
(1)未被氧化的金属纳质量为多少?
(2)表面已被氧化的金属纳质量为多少?
(3)溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
请写一下过程,谢谢
参考答案:分析：
因为Na2O与水反应生成NaOH ，即2Na2O+2H2O=4NaOH
所以生成的气体应该是未被氧化金Na 生成的，即Na+2H2O==H2+2NaOH
（1）：2Na+2H2O==H2+2NaOH
46 2
x 0.4
所以：46/x=2/0.4 解得x=9.2g
(2):Na2O得质量是15.4-9.2=6.2
2Na——Na2O
46 62
y 6.2
所以：46/y=62/6.2 解得y=4.6g ,
即已被氧化的金属钠的质量是4.6g
(3)金属钠的物质的量为（9.2+4.6)/23=0.6mol
根据元素守恒定理有：
Na——NaOH
1 1
0.6mol z
所以：1/1=0.6/z ,解得z=0.6
溶液中物质的量浓度为：0.6/0.2=3mol/L