[初三化学]一定质量的溶质质量分数为10%的A溶液和一定
一定质量的溶质质量分数为10%的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液恰好完全反映，生成红褐色沉淀B，化学方程式为：
A+NaOH=B↓+3NaCl（已配平）
滤出沉淀B，向B中加入100g溶质质量分数为10.95%的盐酸，沉淀恰好完全溶解，试计算滤出沉淀B后所得滤液的质量（结果精确到0.1g）
要过程啊！
参考答案:化学阿
我强项
我来看看怎么做啊（阿拉自己做的不一定对呀~）
红褐色沉淀，那B应该是氢氧化铁
那么A一定是三价铁盐，又有氯化钠生成，可判断为FeCl3
100g 10.95%的盐酸，那就是10.95g HCl
HCl的相对分子质量是36.5
也就是说，盐酸的摩尔数：n=m/M=10.95/36.5=0.3mol
Fe（OH）3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
因为HCl是0.3mol，所以氢氧化铁是0.3/3=0.1mol
既然氢氧化铁的摩尔数知道了
那么就可以根据原方程式：FeCl3 + NaOH= Fe（OH）3↓+3NaCl
得出FeCl3和NaOH也是0.1mol
NaOH质量就是0.1*40（氢氧化钠相对分子质量）=4g
同理，FeCl3质量=0.1*（56+35.5*3）=16.25g
Nacl质量=0.3*(23+35.5)=17.55g
题目告诉你，NaOH为20%，又算出来NaOH的质量为4g
那么氢氧化钠溶液总质量就知道了：4/0.2=20g
同理，氯化铁溶液总质量：16.25/0.1=162.5g
原溶液质量都知道了，加上加入的100g盐酸
就是反应需要的溶液总质量
因为都是完全反应完,而且沉淀被过滤了
所以在溶液总质量基础上把溶质减掉，再加上Nacl的质量就可以拉
具体就是20+162.5+100-4-16.25-10.95+17.55=233.75g
精确到0.1就是233.8g
打得好累哦~我打那么辛苦的
我有信心是对的
不难
就烦一点
相信我