一道化学题．．
19.将铁粉和铜粉组成的混合物14g，放入盛有116.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。试计算：
⑴原混合物中铁粉的质量分数；
⑵配制上述所用稀盐酸需要质量分数为36％的浓盐酸（ρ＝1.19g/cm3）的体积；
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案:设铁的质量为x，盐酸的质量为y，生成的氯化亚铁质量为z
生成的氢气的质量为0.2g
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2
56 73 127 2
x y z 0.2g
解得x=5.6g y=7.3g z=12.7g
铁粉的质量分数为40%
浓盐酸质量为20.28g
浓盐酸体积为17cm³
溶质的质量分数为9.78%