化学题目

把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）。若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到不溶物3.6g。求原样品中铁粉的质量。

可得A份中Fe完全溶解，杂质为每份0.4g

另一份中成分为Cu+杂质

Cu=3.6g-0.4g=3.2g

反应方程式CuCl2+Fe=Cu+FeCl2

根据方程式计算Fe=3.2g/64 *56=2.8g

这是每份的

铁粉的总质量为2.8g*2=5.6g

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