电子轨道
有一个原子，具有5个电子，情况如下。
3s,3d(m=0),4s,3p,3d(m=1)
按照能量顺序把电子轨道排列一下。
有人说：4s>3d(m=0)=3d(m=1)>3p>3s
有人说：3d(m=0)=3d(m=1)>4s>3p>3s
到底是哪个对呢？
给我理由。
参考答案:具有5个电子?只有5个电子怎么能排到第4层？
应该是有5个价电子吧？
n－主量子数，也就是原子的电子层数
l－角量子数，是原子亚层的电子层数
第一层有s 一个亚层，第二层有s，p两个亚层 第3层有s，p，d三个亚层
……
m－磁量子数，表示的是亚层在空间中的伸展方向，亚层分裂为轨道
比如：3p亚层又分裂成3px 3py 3pz三个轨道
3d亚层分裂为3dxz 3dxy 3dyz 3dx^2-y^2 3dz^2
每个轨道可以容纳2个自旋相反的电子，称为泡力不相容原理
还有Ms－自旋量子数，取值仅有±0.5
量子力学用这4个量子数来描述处在不同轨道的电子的情况
电子的屏蔽效应使得原子轨道能极交错
也就是说 第n层的s轨道能量小于第n－2层的f轨道能量，小于n－1层的d轨道能量，小于第n层的p轨道能量
数学表达就是Ens<E...<E(n-2)f<E(n-1)d<Enp
因为有能量最低原理
所以3d(m=0)=3d(m=1)>4s>3p>3s
这个对 轨道能量4s<3d<4p