化学质量守恒定律题目
在某铁的样品中可能含有Zn Mg Al Cu等杂质金属中的两种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H⒉(氢气) 则此金属的样品中不可能含有的杂质金属组是
A Cu 和 Mg
B Zn 和 Al
C Mg 和 Al
D Zn 和 Cu
选哪个?为什么?谢谢。
参考答案:得到0.20g H2,即是生成了0.1mol H2
假设该样品为纯铁，则消耗铁5.6g,与题目中的质量相等
所以那两种杂质金属
一种生成的H2比纯铁多，一种比纯铁少或者不与稀酸反应（相同质量单独与稀硫酸反应时）
A:Cu与稀酸不反应，Mg相同质量下生成的H2比铁多，故成立
B:Zn相同质量下生成的H2比铁少，Al多，也成立
C:Mg和Al各自在相同质量下单独与稀酸反应生成的H2都比铁多，所以不成立，此为正确选项
D:Cu不与稀酸反应，Zn则比铁少，也不成立，此为正确选项
所以本题选CD