高二化学转化率问题
以下这个知识点不懂:在恒容密闭容器中,反应物用量的改变对平衡转化率的影响.如:aA=(可逆符号不会打)bB+cC,增加A的量,相当于加压,平衡向正反应方向移动,但该反应物A的转化率的变化与气体物质的化学计量数有关.以这个化学方程式为例: 2NH3=N2+3H2若a<b+c,A的转化率下降,因为气体压强增大,平衡左移,即产生了右移反因素作用,促使右移趋势减弱,所以A的转化率下降.我的问题:为什么又向右移,又向左移,老师说外界条件的改变起主导作用,两个都是外界条件,为什么右移是主要方向?左移只能改变右移趋势?转换率到底怎么变小的?
参考答案:对不起，我一下想错了应该是这样：当增加A的量，平衡向正反应方向移动，接下来你就考虑错了，为什么反应向正反应方向移动，就是为了达到动态平衡，达到了动态平衡怎么会出现你说的那种情况（,即产生了右移反因素作用）
所以你只需要考虑第一步那边浓度高，压强小。。。就往另一边走，下面就别管了，而因为你加了A即使是反应向右边进行但A的转换量还是少了，所以转换率减小了
不过转换率方面的问题你要多看，才能搞清楚