一道高二化学题 电离平衡
某温度下,水的离子积Kw=1*10^-12 100ml 0.1molL 的H2SO4的水溶液与100ml 0.4mol/L的KOH的水溶液混合后,pH是多少?(最好写一下解题过程)谢谢!
参考答案:由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100) = 0.1mol/L
c(H^+)=1×10^-12 /0.1 = 10^-11
pH = 11
某温度下,水的离子积Kw=1*10^-12 100ml 0.1molL 的H2SO4的水溶液与100ml 0.4mol/L的KOH的水溶液混合后,pH是多少?(最好写一下解题过程)谢谢!
参考答案:由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100) = 0.1mol/L
c(H^+)=1×10^-12 /0.1 = 10^-11
pH = 11