小弟有个小化学问题请教
取某可燃性的混合物11.4g样品,在氧气中充分燃烧,经分析测定产生16.2gH2O和35.2gCO2,求样品中碳.氮元素的质量分数各是多少?
答案84.2% 15.8%
求详细解答
参考答案:此混合物在氧气中燃烧生成了水和二氧化碳,可知水中的H和二氧化碳中的C完全来自混合物
水中的H: 16.2*2/18=1.8g
样品中H的质量分数: 1.8/11.4=0.158
二氧化碳中的C:35.2*12/44=9.6g
样品中的C的质量分数:9.6/11.4=0.842
估计你是把"氢"打成了"氮"