请帮忙解决这道化学题.......
用一氧化碳还原32g氧化铜，反应一段时间后冷却，称得混合物质质量为28.8g，则混合物中的铜和氧化铜的质量比是——
参考答案:甲称一定量KClO3和2.0gMnO2加热，收集到所需O2后停止，留下的混合物为5.94g，然后乙继续加热，收集0.96gO2。求：甲称取KClO3的质量？
答复：这种计算题是一环套一环，所以得分步求解。逆推：
收集0.96gO2说明有2.45gKClO3参加反应，也就是说5.94g混合物里有2.45gKClO3，有2.0gMnO2，至于剩下的就是甲进行第一次反应得到的KCl，这部分质量是1.49g。而要产生1.49gKCl则需要2.45gKClO3，将第一次和第二次所用的KClO3质量合并，就是甲称取KClO3的质量，即4.9g。