求做另一初三化学题，请进，做对绝对给悬赏。*^_^*
某同学到桂林游玩，带回了几小片石灰石样品，为检测样品中碳酸钙的含量，他称取了10.0g样品，将60.0g稀盐酸分四次加入，测量的有关数据见下表：
（已知样品中杂质不容于水，且不与盐酸反应）
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加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
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加入稀盐酸的质量（g） 15.0 15.0 15.0 15.0
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剩余固体的质量（g） 7.0 4.0 1.0 1.0
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求：
1.样品中碳酸钙的质量分数
2.10.0g样品与足量稀盐酸反映后，生成二氧化碳的质量为多少g？<保留到小数点后两位>
参考答案:解：(1)由表内数据知第三次加入盐酸后石灰石中的碳酸钙已经反应完。
样品中纯碳酸钙的质量m(CaCO3)=10.0g-1.0g=9.0g
样品中碳酸钙的质量分数ω(CaCO3)=9.0/10.0=90%
(2)设生成二氧化碳的质量为x g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
9.0g x g
44/100=x/9.0
x=3.9
答：(1)样品中碳酸钙的质量分数为90%；
(2)生成二氧化碳的质量为3.9g。