高1化学问题
有未知浓度的盐酸40ml,能与50ml某浓度的NaOH溶液恰好完全反应,若先用0.2gCaCO3与上述盐酸作用,剩余的酸需要用上述NaOH溶液30ml才能完全中和.求原盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度各是多少?
参考答案:显然，0.2g CaCO3 = 20ml NaOH aq = 16ml HCl aq
N(CaCO3)=0.2/100=0.002mol=N(Ca 2+)=0.5N(H +)
N(HCl)=0.004mol
C(HCl)=0.25mol/L
40*0.25=50C(NaOH)
C(NaOH)=0.2mol/L.
另:楼上错:
0.2g CaCO3为0.002 mol,能与0.004mol的HCl反应，剩余HCl为0.04X-0.004mol,刚好与 0.024mol NaOH反应，
不是 0.024mol 而是 0.024xmol.