高中化学题2
一,有铁和铜组成的合金共amol,其中Cu％为x,投入含bmolHNO3的稀溶液中微热,充分反应,且HNO3的还原产物只有NO.试回答:1,当溶液中金属离子只有Fe2+和Cu2+时,b的取值范围是?2,当x=0.5,溶液中Fe3+和Fe2+物质的量相等时,在标况下产生672mlNO,求a和b的值?二,有24.0克粗铜(杂质不与HNO3反应),加入到80ML物质的量为13.5mol/L的HNO3中充分反应后,生成 气体NOX在标况下的体积为6.72L,测得反应后溶液的PH=0,(假设溶液的体积不变),计算:1,被还原的HNO3的物质的量?2,原粗铜中铜的质量分数?三,有一瓶久藏的亚硫酸钠,要检验是否变质及变质的程度,做如下定量分析,将试样烘干后称取mg,用适量蒸馏水配成溶液,加入足量的BaCl2,使其全部沉淀,过滤出的沉淀经干燥后为ng,试回答:1,若试样未变质时,n/m=?2,若试样全部变质时,n/m=?3,若试样部分变质时n/m的取值范围是?请写的详细一些,谢谢.
参考答案:一、
当只有Fe2+,Cu2+时,金属(M)与HNO3反应有相同的比例关系.
3M～8HNO3～3M2+
3mol 8mol
a 8a/3
若只有Fe2+
b=8a(1-x)/3
因为还有Cu2+,必又需一部分HNO3
故b>8a(1-x)/3
(3)含Fe3+必定无Cu,溶液中有Fe3+,Fe2+,Cu2+根据电子守恒
a×(0.5+0.25)×2+a×0.25×3=0.672/22.4×3
a=0.04mol
b=0.03+0.75×0.04×2+0.04×0.25×3
=0.12(mol)
二、
（1）硝酸被还原后的产物是NO或NO2，又因为1molHNO3被还原得到1molNO或NO2，
因此，产生的气体的物质的量即是被还原的HNO3的物质的量，为6.72/22.4=0.3mol
(2)因为反应后溶液PH=0，所以c(H+)=1mol/L
所以硝酸过量。参加反应的硝酸为
13.5mol/L×0.080L—1mol/L×0.080L=1mol.
1mol参加反应的HNO3中有0.3mol被还原，有0.7 mol起酸的作用生成硝酸盐
所以n[Cu(NO3)2]=0.35mol
n(Cu)=0.35mol
m(Cu)=0.35mol*64g/mol=22.4g
w(Cu)=22.4g/24g*100%=93.3%
三、①217/126 ②233/142 ③(233/142)< n< (217/126)
试样未变质时，溶液中是亚硫酸钠，沉淀全部是BaSO3，
由S原子守恒得
Na2SO3~~~~~BaSO3
126g 217g
m n
n/m=217/126
试样全部变质时，溶液中是硫酸钠沉淀全部是BaSO4,由S元素守恒得
NaSO4~~~~~BaSO4
142g 233g
m n
n/m=233/142
若试样部分变质时，n/m的取值就在两个之间
(233/142)< n< (217/126)