大家帮帮忙
16、一块表面被氧化的锌跟100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应,并生成0.2克氢气。②反应后溶液中溶质的质量分数请大家做一下,过程详细点
参考答案:硫酸的质量是100×19.6%=19.6g,水的质量为100-19.6=80.4g
此过程一共发生两种化学反应①是未氧化的锌与硫酸反应
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
根据生成的氢气0.2,可知此反应中消耗掉的硫酸是9.8g,生成的硫酸锌为16.1g
②是氧化锌与硫酸反应
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
因为是恰好完全反应,所以该反应中消耗的硫酸质量是硫酸的总质量减去第一个反应中消耗的硫酸质量,为19.6-9.8=9.8g,生成的硫酸锌为16.1g,生成水的质量为1.8g.
反应后溶液中的溶质为硫酸锌,质量为16.1+16.1=32.2g,溶液质量为32.2+80.4+1.8=114.4g,溶液中溶质的质量分数为28.1%