解释一下这道化学题
在相同条件下，相同提及的A,B两个容器中，前者冲入4gSO2和1gO2,后者冲入8gSO2和2gO2。下列叙述错误的是 CA.反应速率A<B B.平衡后氧气的浓度A<BC.SO2的转化率A<B D.平衡后SO2%A<B
参考答案:2SO2 + O2 =(可逆号)2SO3
分析起始条件,B容器中各物质的量是A容器中的2倍,即B的浓度大,压强大.压强大则反应速率快,使平衡向气体体积减少的方向移动.所以A选项正确.
由上述分析可知,由于B压强大,B向正方向移动的程度比A的大,B中反应物转化率大.C选项正确.
虽然B中反应物转化率大,但根据勒夏特列原理,平衡的移动只能减弱条件的改变,而不能抵消,所以平衡后氧气的浓度A仍小于B.B选项正确.
B向正方向移动的程度比A的大,达到平衡后SO2的物质的量分数(即体积分数)减少,D选项错误.
本题正确答案应为D.