一道化学题，请详细解答。
将6克某有机物在氧气中完全燃烧后，测得生成8.8克二氧化碳和3.6克水，又知该有机物的相对分子质量为60。求该有机物的化学式。（请详细写出求的过程。）
参考答案:CO2，摩尔质量, 44.0 g/mol，所以8.8g 为0.2 mol
H2O，摩尔质量, 18.0 g/mol，所以3.6g 为0.2 mol
未知有机物 6g，摩尔质量60g/mol，所以 就为 0.1mol
反应后物质只含 C H O三种元素，那么未知有机物最多含有这三种元素
假设有机物化学式 CxHyOz
有机物在氧气中燃烧，那么反应后的C H 元素都来自有机物
那么按照比例
x=2 H=4
根据相对分子质量 60
得到z=2
所以有机物 C2H4O2