一道高一化学题
将一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末恰好与合金的质量相等。则合金中铝的质量分数是？请给具体做法。
参考答案:根据条件可知红色粉末全部为Fe2O3，因为过量的NaOH溶液使Al全部反应生成NaAlO2，溶液在溶液中，过去出来的物质为Fe(OH)3，再经过洗涤、干燥、灼烧最后变为Fe2O3。
又根据铁的质量是不变的，而最后Fe2O3与原合金质量相等，因此Fe2O3中的氧的总质量即为原合金中Al的质量，因此只须根据Fe2O3的分子量计算下氧的质量分数即为原合金中Al的质量分数：
48/160 *100%=30%