高一化学问题
有一块在空中表面被氧化的金属钠,质量为0.261g，放入5ml水中，生成氢气112ml（标况下），所得溶液的密度为1.09g/cm^3，求：1．所得溶液的物质的量浓度2．若将所得溶液稀释到125ml，求稀释后溶液中钠离子的物质的量浓度．要过程谢谢
参考答案:解：设产生H2的金属钠质量为x，生成NaOH物质的量为y
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2
46g 2mol 22400mL
x y 112mL
x=112*46/22400=0.23g
y=2*112/22400=0.01mol
设Na2O与水反应产生的NaOH物质的量为z
Na2O + H2O === 2NaOH
62g 2mol
(0.261－0.23)g z
z=0.031*2/62=0.001mol
∵反应后溶液的体积已不是5mL，必须先求出溶液质量通过密度再求体积。
∴NaOH溶液体积：
V(NaOH)=m/p=(0.261+5-112*2/22400)/1.09*1000=0.0048L
（1）NaOH溶液浓度= (0.01+0.001)/0.0048=2.29mol/L
（2）稀释后[Na+]=(0.01+0.001)/0.125=0.088mol/L