把35.1gNaCl放入500mL烧杯中
把35.1gNaCl放入500mL烧杯中,加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL,该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。(拜托写出具体过程呀!)
参考答案:AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
20mL 0.100mol/L AgNO3溶液中银离子的物质的量为0.002mol,因此根据方程式可以与0.002mol的NaCl反应。
因为原NaCl为35.1g,为0.6mol,因此最后容器内应有0.6mol的NaCl,而其中的每100ml(0.1L)有0.002mol,因此设容器体积为x,列出等式:
x/0.6=0.1/0.002
解出x=30(L)