有关氯气的一些问题，帮帮忙啊!谢了！
氯气能溶于水么？另外，制氯气时，吸收尾气的一般用较浓氢氧化钠，而不用澄清石灰水，为什么？氯气的电解饱和食盐水的生产原理，氯气的性质（与空气相比的密度、酸碱性、电解时，是从阴极还是阳极产生氢气）。
参考答案:werss错了：1、空气平均摩尔质量是29g/mol，不是39g/mol；2、氯气摩尔质量是71g/mol，不是72g/mol；3、氯气溶于水后呈酸性而不是碱性
flame_deffer也错了：标准状况下，一体积的水可以溶解2体积Cl2，而不是40体积Cl2
1、氯气能溶于水，标准状况下，氯气的溶解度为2，也就是说1L水中可以溶解2L氯气
2、由于熟石灰（氢氧化钙）微溶于水，所以饱和澄清石灰水中氢氧化钙浓度很低，吸收氯气能力差，所以用较浓的氢氧化钠溶液。
3、
饱和食盐水（NaCl溶液）中
NaCl发生电离
NaCl === Na+ + Cl-
水存在以下电离平衡
H2O === H+ + OH-
也就是说存在四种离子，阳离子有钠离子（Na+）和氢离子（H+），阴离子有氯离子（Cl-）和氢氧根离子（OH-）。其中H+比Na+易得到电子，Cl-比OH-易失去电子，所以，在电解饱和食盐水的过程中，放电的离子是H+和氯离子Cl-
由于在金属导体导电的过程中，电子从负极出发到电源正极，所以阴极（与电源负极相连）带负电，积聚很多电子，而阳极（与电源正极相连）带正电。由于阳离子带正电荷，在电场作用下向阴极移动；阴离子带负电，在电场作用下向阳极移动。
阳离子在阴极得到电子，放电
2H+ + 2e → H2↑
既然H+是来自水的电离
H2O === H+ + OH-
氢离子的减少使水的电离向右进行，OH-在阴极大量增多
阴极总反应：2H2O + 2e → H2↑ + 2OH-
阴离子在阳极失去电子，放电
阳极反应：2Cl- - 2e → Cl2↑
总反应 2Cl- + 2H2O === Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
生产原理化学方程式：
2NaCl + 2H2O === 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 条件电解
4、从以上可以看出，电解时氢气在阴极产生
氯气溶于水（氯水）呈酸性：
Cl2 + H2O === HCl + HClO
氯气的物理性质：
密度比空气大，通常情况下为黄绿色气体，在标准大气压下，冷却到-34.6摄氏度，变成液氯，液氯继续冷却到-101摄氏度，变成固态氯。
氯气的化学性质：
助燃性、强氧化性、毒性