高一化学
将7g某铜银合金与足量的a mol/L的HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标况下的氧气0.56L混合,通入水中恰好完全吸收.此合金中铜的质量是(*)A 1.6gB 2.4gC 3.2gD 4.8g向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（*）A 11.2gB 5.6gC 2.8gD 无法计算
参考答案:第一题选A
分析:从铜、银和硝酸反映分析出铜、银失去的电子等于硝酸生成NO（或NO2）得到的电子，再从NO（或NO2）与O2反应分析出NO（或NO2）失去的电子与O2得到的电子相等，且两个反应中，NO（或NO2）的得失电子数相等，所以可以得出铜、银失电子数等于O2得电子数，再联立铜、银总质量为7g，列方程组求解即可。
解答：由题意得：铜、银合金被硝酸氧化，失去的电子数被硝酸获得，生成的还原（气体）与 O2混合，通入水中恰好完全吸收，产物一定是硝酸。所以铜银合金失去的电子相当于被O2所得。标况下的氧气0.56L的物质的量=0.025mol
n(Cu)*64+n(Ag)*108=7
n(Cu)*2+n(Ag)*1=0.025*4
解得n(Cu)=0.025mol，即m(Cu)=1.6克
第二题选C
在溶液中有这样一个反应：Fe+2Fe3+==3Fe2+
因为在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，所以溶液中没有Fe3+
铁和盐酸反应放出氢气0.224L=0.01mol
先将FeO、Fe、Fe3O4分别与盐酸反应的化学方程式写出来：
Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl==FeCl2+H2O
Fe+2HCl==FeCl2+H2(气)
然后将它们并成一个化学方程式
Fe+FeO+Fe3O4+12HCl==2FeCl3+3FeCl2+5H2O+H2(气)
虽然最后溶液中没有铁离子，但是铁元素是守恒的，用足量CO将溶液中置换出铁的量即为溶液中铁元素的量。所以有以下关系：
5Fe~~~~~H2
5mol 1mol
n(Fe) 0.01mol
n(Fe)=0.05mol
m(Fe)=2.8g
参考资料：讲得很明白，希望能对你有帮助