化学题目
某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿”碎屑，为了测定这碎屑中CU2(OH)2CO3的含量，该下组称取2.22克碎屑放入烧杯中，然后主见加入稀硫酸，微热，发生下列反应：CU2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CUSO4+CO2↑+3H2O至恰好完全反应时，用去稀硫酸31.11克，得到不饱和的硫酸铜溶液32克。假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不于有关物质反应。试计算：（给出具体的计算过程）
1.碱式硫酸铜CU2(OH)2CO3的相对分子质量。
2.碎屑中碱式硫酸铜的质量分数
3.最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
参考答案:我不多说，关键点在CO2的量。
根据“假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不于有关物质反应”m(CO2)=2.22+31.11-32=1.33g
怎么样，不难吧？