关于酸碱中和滴定引起误差的一些问题
用已知物质量浓度的HCL溶液（标准液）滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液的误差分析：
1.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净，NaOH的浓度为什么不受影响？
2.锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗，V(HCL)为什么增大？
3.酸式滴定管未用标准液润洗，V(HCL)为什么增大？
4.取液时，碱式滴定管未用待测液润洗，V(HCL)为什么减小？
5.酸式滴定管内有气泡，滴定后无气泡,V(HCL)为什么增大？
参考答案:在滴定前，我们已经准确量取了氢氧化钠的体积，最后的计算就是根据这个体积来计算的，所以锥形瓶中有水也没有关系。虽然它使氢氧化钠溶液的体积增加了，但是这个体积对我们的计算没有用了，而且锥形瓶中的水并不能使氢氧化钠的物质的量发生变化
用待测液润洗，会使锥形瓶中待测液的物质的量增加，所以会需要多一些的盐酸来中和，因此盐酸的体积会增大
酸式滴定管先用水洗了一下，如果不用标准液润洗，直接加入标准液，那么滴定管中的盐酸的浓度就会减小了，而不是原来的标准液的浓度，所以需要的盐酸的体积会增加
碱式滴定管没有润洗，里面有蒸馏水，那么它量取的那么多体积的氢氧化钠的物质的量的浓度就没有氢氧化钠本来的浓度大了，那么氢氧化钠的物质的量就会减少，需要的盐酸的体积也就会减少
原来有气泡，那么气泡也会占据一定的体积，但是这部分体积并不能在中和氢氧化钠时发挥作用，所以滴定管显示的要中和掉氢氧化钠需要的盐酸应该比实际需要的盐酸体积多了。