请教一道高一化学题
在密闭容器中充入H2、Cl2、O2的混合气体，通过电火花引发反应，3种气体恰好完全反应，冷却至室温，测的盐酸的质量分数为25.67%，则在混合气体中H2、Cl2、O2体积之比为多少？
参考答案:设原来的混合气体里氧气的分子数为A,那么和氧气反应的氢气的分子数为2A,氯气的分子数为B,那么和氯气反应的氢气的分子数也为B,这样氢气的总分子数是2A+B,只需算出分子数的比,就是它们的体积比
A分子的氧气产生水的质量是9A/8,B分子氯气产生盐酸的质量是73B/71,根据盐酸的质量分数是25.67%,也就是73B/71比上(73B/71+9A/8)是25.67%,这样可以解出A和B的关系.最后(2A+B):B:A就是混合气体中H2、Cl2、O2体积之比