初三化学题急！！！
取5g含杂质的某金属R的样品，将其放入73g溶质质量分数为20%的盐酸中，金属恰好与盐酸完全反应（杂质不反应），测得所生成的金属氯化物中氯的质量分数为74。7%
计算1样品中R的质量分数
2反应所得溶液的质量分数
参考答案:R+HCL=RCL+H2
HCL的物质的量为73*20％/36.5＝0.4放出H2，0.4克，所以溶液的质量为R+73-0.4,根据反应情况R+35.5*0.4为氯化物的质量，所以35.5*0.4/(R+35.5*0.4)=74.7%,解之得R=4.8克，则样品中R的质量分数为4.8/5＝96％
所得溶液的质量分数为（4.8+35.5*0.4）/（73+4.8-0.4）＝24.5％
这只是一个表达式，H2的生成量和R的价位是没有关系的，只和电子转移数有关，在质量分数的计算中采用的是质量守恒的原理，不必去考虑他的具体分子式的，可以仔细的想一想