一道化学题目
将某一碱金属的单质及氧化物的混合物1.4克与足量水反应，蒸发后得到1.79克碱。试通过计算，确定这种碱金属是何种元素，并求出该混合物的组成。
参考答案:假设1.4g物质全是金属单质（设为R），则：
R→ROH △m
MR 17
1.40 （1.79-1.40） 解之MR=61
再假设1.40g物质全是氧化物 设为R2O
R2O → 2ROH △m
2MR+16 18
1.40 （1.79-1.40） 解之MR=24.3
因为1.40g物质是R和R2O的混合物，则R的原子量应介于24.3—61之间。题中已指明R是碱金属，相对原子量介于24.3—61之间的碱金属只有钾，其相对原子质量为39。