高中化学题目(在线等,要有详细步骤)
取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后,得到14.51g白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后,沉淀量减少到4.66g,并有气体逸出.试计算:
1)原混合溶液中的Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.
2)产生的气体在标准状况下的体积
参考答案:很简单
1.沉淀有BaCO3 BaSO4
后者不溶于硝酸
所以m(BaSO4)=4.66g,则n(BaSO4)=0.02mol
根据元素守恒n(Na2SO4)=0.02mol
所以c(Na2SO4)=0.02mol/0.05L=0.4mol/L
m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g
n(BaCO3)=0.05mol
所以c(Na2CO3)=0.05mol/0.05L=1.0mol/L
2. 由元素C守恒,n(CO2)=0.05mol
所以产生的气体CO2在标准状况下的体积为
0.05*22.4mol/L=1.12L
完了,有什么化学问题尽管问我