化学问题
1. 某金属5.6克，与足量的稀硫酸充分反应，可生成＋2价的金属硫酸盐，同时有0.2克氢气一出，则这种金属的相对原子质量是？
2.取3.55克含有氯化钠杂质的硫酸钠样品于烧杯中，加水溶解后，滴入氯化钡溶液恰好完全反应，产生4.66克硫酸钡。试求：（1）样品中硫酸钠的百分含量。（2）如果再往烧杯中加入足量的硝酸银溶液，则还可生成沉淀多少克？
参考答案:1.解:设此金属为R,相对质量为x.
R + H2SO4 = RSO4 + H2
5.6g 0.2g
x 2
5.6/x=0.2/2
解得:x=56
答:这种金属的相对原子质量为56(是铁元素).
2.(1)解:设含有硫酸钠x克.
Na2SO4 + BaSO4 + BaSO4 + 2Nacl
x 4.66g
142 233
解得x=2.84g
(2.84/3.55)*100%=80%
(2)溶液中含氯化钠为3.55-2.84=0.71g,设可生成沉淀y克.
Nacl + AgNO3 = NaNO3 + Agcl
0.71 y
58.5 143.5
解得y=1.74g
答:样品中硫酸钠占80%,加入足量硝酸银会生成沉淀1.74g.