化学计算题
足量的锌粉与500mL盐酸反应,产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,则这种盐酸的物质的量浓度是多少?
请详细解答!!THX
参考答案:生成的氢气的物质的量为:11.2/22.4=0.5mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
HCl与H2的物质的量比为2:1 所以HCl的物质的量为1mol
所以盐酸的物质的量浓度是1/0.5=2mol/L
足量的锌粉与500mL盐酸反应,产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,则这种盐酸的物质的量浓度是多少?
请详细解答!!THX
参考答案:生成的氢气的物质的量为:11.2/22.4=0.5mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
HCl与H2的物质的量比为2:1 所以HCl的物质的量为1mol
所以盐酸的物质的量浓度是1/0.5=2mol/L