一道高一的化学计算题
希望高手们能帮忙解决这两道题吧........
1.标准状况下,氢气和一氧化碳混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算比混合气体中氢气和一氧化碳的质量和体积各为多少?
2.足量的锌粉与500ml盐酸反应,产生的氢气在标准状况的体积为11.2L,则这种盐酸的物质的量浓度是多少?
参考答案:1.设未知数氢气与一氧化碳的体积分别是x,y
列方程组 x+y=8.96
2x/22.4 + 28y/22.4 =6
解得x=y=4.48L
氢气的质量2*(4.48/22.4)=0.4g 一氧化碳的质量28*（4.48/22.4）=5.6g
2.根据氢气的体积可计算得氢气的物质的量为11.2/22.4 =0.5mol
锌过量，酸完全反应，
然后根据方程式计算出盐酸溶液中溶质的物质的量为1mol
盐酸的物质的量浓度是1mol/0.5L =2mol/L